题目内容
【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全
为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填标号）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
（3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：____________________________________________________。
【答案】SO2 BD 
【解析】
⑴硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，铁的化合价部分升高，氮的化合价部分升高，则降低的元素只能为硫元素，因此变为二氧化硫。
⑵为检验A中残留物是否含有FeO，首先将氧化亚铁溶解，用稀硫酸，不能用浓盐酸，溶解后得到亚铁离子，再和高锰酸钾反应，浓盐酸要与高锰酸钾反应生成氯气，因此不能用浓盐酸，故的答案。
⑶装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
⑴硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，铁的化合价部分升高，氮的化合价部分升高，则降低的元素只能为硫元素，因此变为二氧化硫，故答案为：SO2。
⑵为检验A中残留物是否含有FeO，首先将氧化亚铁溶解，用稀硫酸，不能用浓盐酸，溶解后得到亚铁离子，再和高锰酸钾反应，浓盐酸要与高锰酸钾反应生成氯气，因此不能用浓盐酸，故答案为BD。
⑶装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此C中发生的化学反应的方程式为：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl，故答案为；：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl。
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