Question

【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ）

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

8.8g FeS物质的量为0.1mol，400mL 1 mol/L硝酸物质的量为0.4mol，两者恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，铁化合价变为+3价，硫由-2价变为+6价，因此失去电子为0.1mol×1 + 0.1mol×8 = 0.9mol，根据硫守恒，生成了Fe2(SO4)3，根据铁守恒生成了Fe(NO3)3，根据氮守恒，有0.3mol氮得到0.9mol电子，从而得到每个氮降低3个价态，因此硝酸+5价变为+2价，故B正确。

综上所述，答案为B。