Question

【题目】一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)

A. 41.8 g固体物质为Na2CO3

B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2为78 g

D. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，反应后固体恰好与1mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5mol，质量为：106g/mol×0.5mol=53g>41.8g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为 =0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g<41.8g，故41.8g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：（0.5mol-x），根据反应后固体总质量可得：106g/mol×x+78g/mol×（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反应生成碳酸钠为0.1mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A．根据分析可知，剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，选项A错误；B．根据计算可知，41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，选项B正确；C．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，选项C错误； D．根据分析可知，反应后固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，不存在碳酸氢钠，选项D错误；答案选B。