题目内容
【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ） 
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
【答案】D
【解析】解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确； B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确；
C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2 ， 故D错误；
故选：D；
【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
（2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．
【题目】研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答： 
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是 ，
（2）镁带的作用是；氯酸钾的作用是 ．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣ |
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是 ， 溶解该合金可选用下列试剂中的（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
