题目内容
下列反应中，Q2>Q1的是 ( )
| A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
D
解析
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案已知:①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( )
| A．0.4Q1+0.05Q2 | B．0.4Q1+0.1Q2 |
| C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q3 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g) 2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O
2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。
| A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 |
| B．反应⑤的另一种产物为CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
下列做法不能体现低碳生活的是( )。
| A．减少食物加工过程 |
| B．注意节约用电 |
| C．尽量购买本地的、当季的食物 |
| D．大量使用薪柴为燃料 |
下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )。
| A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 |
| B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 |
| C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 |
| D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 |
北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ）
| A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 |
| B．所有的燃烧反应都会释放热量 |
| C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量 |
| D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 |
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法确定 |
在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )
A．CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1 |
| B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1 |
| C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 |
| D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1 |