题目内容
已知:①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( )
| A．0.4Q1+0.05Q2 | B．0.4Q1+0.1Q2 |
| C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q3 |
D
解析
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
下列说法错误的是（ ）
| A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
| D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )
| A．="196.64" kJ | B．="98.32" kJ |
| C．<196.64 kJ | D．>196.64 kJ |
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
| A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) ΔH="-a" kJ·mol-1 |
| B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-b" kJ·mol-1 |
| C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH="-c" kJ·mol-1 |
| D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH="-d" kJ·mol-1 |
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
| A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
| B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 |
| D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )。
| A．氢氧化钾与硫酸的反应 |
| B．锌与盐酸反应放出氢气 |
| C．镁条在空气中燃烧 |
| D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是( )。
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能 |
| D．反应中高氯酸铵只作氧化剂 |
下列反应中，Q2>Q1的是 ( )
| A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |