题目内容
【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
【答案】C
【解析】
根据题目已知热化学方程式可知：1molSO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量，则2molSO2完全反应放出热量Q=2×98.32kJ=196.64 kJ，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，反应达到平衡时，放出的热量小于196.64 kJ，故合理选项是C。
【题目】已知：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1
C.在1000s时，反应恰好达到平衡
D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。
A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
B．单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 |
| 1 |
ⅱ | ______ |
| 10 |
ⅲ | 480 | ______ | 10 |
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。
