题目内容
【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
【答案】 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑十＋2H2O 白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体 正四面体形 6s1 3∶1 金属键 Cu2＋ SO
离子键 离子 Cu3AuH8
【解析】（1）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑十＋2H2O；（2）（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体；（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数
=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则最外层电子排布式为6s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×
=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×
=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力；（5）CuSO4晶体的构成微粒是Cu2＋和SO42-，微粒间的作用力是离子键，该晶体属于离子晶体；（6）CaF2的结构如图
，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8。
【题目】某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间 Na2O2 可分解。
(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。
①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 | 产生的现象 |
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量气泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色开始无明显现象。 |
Ⅲ．向反应液中加入 23 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 变红后褪色 |
在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________
