题目内容
10.经测定某溶液中只含K+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是( )A. | 若溶液呈中性,则c(K+)=c(CH3COO-) | |
B. | 若溶液呈碱性,则c(K+)>c(CH3COO-) | |
C. | 若溶液呈酸性,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(K+) | |
D. | 溶液呈电中性,则c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
分析 溶液中仅含有K+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,溶液中溶质的组成可以是:①CH3COOK、②CH3COOK和CH3COOH、③CH3COOK和KOH,溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-以及醋酸的电离,
A.若溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.若溶液为碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(K+)>c(CH3COO-);
C.若溶液为酸性,溶质应该为CH3COOK和CH3COOH,由于醋酸为弱酸,电离程度较小,则c(CH3COO-)>c(H+);
D.根据溶液中的电荷守恒判断.
解答 解:A.若溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(K+)=c(CH3COO-),故A正确;
B.若溶液为碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(K+)>c(CH3COO-),故B正确;
C.若溶液为酸性,则c(H+)>c(OH-),溶质应该为CH3COOK和CH3COOH,由于醋酸为弱酸,电离程度较小,则c(CH3COO-)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+),故C错误;
D.溶液中一定存在电荷守恒:c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.
练习册系列答案
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11.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示. 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表:
A中放醋酸,B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,D中放有饱和碳酸钠溶液.经分液漏斗边滴加醋酸、边加热.
请回答:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是增加一种反应物,有利于酯化反应正向进行;
(2)该反应中,若用CH3CH218OH与乙酸发生反应,则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O.
(3)球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸.
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应结束后D中的现象是溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色由红色变为无色(或变浅).
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入(此空从下列选项中选择)C,
目的是除水,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰.
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是增加一种反应物,有利于酯化反应正向进行;
(2)该反应中,若用CH3CH218OH与乙酸发生反应,则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O.
(3)球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸.
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应结束后D中的现象是溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色由红色变为无色(或变浅).
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入(此空从下列选项中选择)C,
目的是除水,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰.
5.下列物质分类错误的是( )
A. | 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 | B. | 化合物:五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸 | ||
C. | 电解质:Al2O3、NaOH、CaCO3 | D. | 同素异形体:金刚石、石墨、足球烯 |
15.向下列溶液中通入适量CO2,没有沉淀产生的是( )
A. | 饱和Na2CO3溶液 | B. | CaCl2溶液 | C. | Na2SiO3溶液 | D. | Ca(ClO)2溶液 |
2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中,不正确的是:( )
A. | 常温下,4g CH4含有NA个C-H共价键 | |
B. | 1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA | |
C. | 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
D. | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
19.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )
A. | IVA族元素氢化物熔点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物熔点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 | |
B. | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 | |
C. | 工业上用电解氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解氯化铝制备铝单质 | |
D. | Fe3O4可改写成氧化物的形式为:FeO•Fe2O3;因此Pb3O4也可改写为:PbO•Pb2O3 |
20.目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-,下列说法正确的是( )
A. | NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- | |
B. | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
C. | 充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原 | |
D. | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |