题目内容

10.经测定某溶液中只含K+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是(  )
A.若溶液呈中性,则c(K+)=c(CH3COO-
B.若溶液呈碱性,则c(K+)>c(CH3COO-
C.若溶液呈酸性,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(K+
D.溶液呈电中性,则c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-

分析 溶液中仅含有K+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,溶液中溶质的组成可以是:①CH3COOK、②CH3COOK和CH3COOH、③CH3COOK和KOH,溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-以及醋酸的电离,
A.若溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.若溶液为碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(K+)>c(CH3COO-);
C.若溶液为酸性,溶质应该为CH3COOK和CH3COOH,由于醋酸为弱酸,电离程度较小,则c(CH3COO-)>c(H+);
D.根据溶液中的电荷守恒判断.

解答 解:A.若溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(K+)=c(CH3COO-),故A正确;
B.若溶液为碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(K+)>c(CH3COO-),故B正确;
C.若溶液为酸性,则c(H+)>c(OH-),溶质应该为CH3COOK和CH3COOH,由于醋酸为弱酸,电离程度较小,则c(CH3COO-)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+),故C错误;
D.溶液中一定存在电荷守恒:c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

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