题目内容

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177

C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

【答案】D

【解析】试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A.NaCl 溶液B.Fe（OH）3 胶体C.盐酸D.水

【题目】如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的

A. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

【题目】现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

（nm）

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低负化合价

2

3

1

3

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）

（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。

（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：

①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________

A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素

C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质

②下列说法不正确的是_________

A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半径：K > Na > Li > Li+

C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

X

T2

0.25

下列说法不正确的是（ ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B.若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+
C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

(2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________。

②判断铁屑洗净的方法是__________。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

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