题目内容
【题目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是( )
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
【答案】C
【解析】反应实质为:,铜粉物质的量为
,混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol·L1、0.2 mol·L1,所含氢离子物质的量
,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+---3 Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225 mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 mol·L1;故选:C。
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