[题目]下列物质之间的相互关系错误的是( )A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.12C和14C互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D.12C和14C互为同位素

【答案】B

【解析】

A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确；

B．干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确；

D．12C和14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正确；

故答案为B。

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（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是。

A．制汽轮机叶片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为。

【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为_________。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

①A的结构简式为__________。

②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：_________

③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_____种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上__________。（是否）

（5）如图：

①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；

②该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为_______mol；

③该物质和H2加成需H2________mol；判断下列说法不对的有________。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应

B．和甲苯属于同系物

C．使溴褪色的原理与乙烯相同

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应

（6）按下列要求，回答问题：

如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：

①用系统命名法命名________。

②M的二氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小

D. 若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H++A2-的K=10-a-b

【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 体系的温度 D. 气体的总物质的量

【题目】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应(反应的装置如下图所示)：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有____________、____________等。

(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

(3)若向反应液中加入H218O，则18O会在哪些物质中存在________。

(4)锥形瓶中的饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。

（2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。

（3）简要叙述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

【题目】为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。

(1)________________；

(2)________________；

(3)________________；

(4)________________；

(5)________________；

(6)________________。

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