用水稀释0.1 mol·L-1氨水时.溶液中随水量的增加而减小的是( ).A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．n(OH-)和c(H+) D．c(H+)和c(OH-)的乘积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

A．c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）

B．c（NH₃·H₂O）/c（OH^－）

C．n（OH^－）和c（H^＋）

D．c（H^＋）和c（OH^－）的乘积

解析

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L

将浓度为0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．MN是强电解质

B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强

C．该过程中c(OH^－)＞c(H^＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是(　　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＝V_c

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是(　　)

A．②中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

试题分类