题目内容
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）
A. 升高温度可减小反应速率B. 加入合适的催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%
【答案】B
【解析】
A. 无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快正、逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，A项错误；
B. 催化剂可以改变化学反应速率，加入正催化剂能提高反应速率，B项正确；
C. 可逆反应达到限度时，即平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，C项错误；
D. 该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，NO2转化率不能达到100%，D项错误；
答案选B。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
