题目内容
【题目】BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）
A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应
B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等
C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构
D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
【答案】B
【解析】
A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；
B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH
CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；
C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；
D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；
答案选B。
【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子 |
Y | 食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏 |
Z | Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
W | W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12 |
（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。
（2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。
（3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。
（4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。
【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为___kJ·mol-1。
（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。
物质的量/mol | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~10mi内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min-1。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。
（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。
