Question

【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。

序号	I	II
装置
现象	两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生	两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）

A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体

B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极C反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出Ca(OH)2固体，故A错误；

B、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故B错误；

C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O，故C正确；

D、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故D错误；

答案选C。