[题目]下列关于粒子结构的描述不正确的是( ).A. H2S和NH3均是价电子总数为8的分子B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CO2的电子式为D. 1 mol D216O中含中子.质子.电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。

A. H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CO2的电子式为

D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【解析】试题分析：A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子，A正确；B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子，B正确；C．CO2的电子式为，C错误；D．1个D216O分子中含质子数：2+8=10，含中子数：2+8=10，含电子数等于质子数，也为10，因此1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值），D正确。故答案C。

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【题目】有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。

(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。

a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH

(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白质

(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。

a.淀粉 b.氨基酸 c.纤维素

(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。

a.高级脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯

(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。

a.蛋白质 b.糖类 c.油脂

(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。

(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦		⑧			⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是，元素原子半径最小的是，被称为“国防金属”的是，可作为半导体材料的是，单质氧化性最强的元素是。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。酸性最强的化合物的化学式是。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

【题目】

（1）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是（填字母）。

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列说法正确的是（填序号）。

①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤

②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解

④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。为避免温度过高，宜采用加热。

（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的

(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是。盛水的试管（装置）的作用是。

（4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

（5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为（保留两位有效数字）。

【题目】分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：

（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是。

（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是；

（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是。

（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的和。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式。

【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因。

【题目】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温 b．加水稀释

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

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