Question

【题目】

（1）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是 （填字母）。

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列说法正确的是 （填序号）。

①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤

②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解

④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是 ；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。为避免温度过高，宜采用 加热。

（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的

(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是 。 盛水的试管（装置）的作用是 。

（4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

（5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为 （保留两位有效数字）。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1） B （2） ④ Ⅱ．（10分)（1）溴乙烷的沸点低易挥发 Br2 水浴

（2）A （3）验证生成的气体是乙烯 ( 或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物 )

除去挥发出来的乙醇蒸气 （4）④①⑤③② （5）70%

【解析】

试题分析：Ⅰ．苯酚和乙醇的沸点相差很小，直接用蒸馏的方法很难将其分开．应先加NaOH将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚钠溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚，答案选B。

（2）①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，试管内壁的银镜不能稀氨水洗涤，应该用硝酸，①错误；②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，加水后沉淀能溶解，②错误；③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后需要首先加碱液中和硫酸，然后再加入银氨溶液并水浴加热，③错误；④四氯化碳萃取溴水中的溴，有机层在下层；甲苯也萃取溴水中的溴，但有机层在上层；乙烯和溴水发生加成反应；乙醇和溴水互溶，因此只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇，④正确，答案选④；

Ⅱ．（1）由于溴乙烷的沸点低易挥发，所以反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率；又由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化Br﹣，会有溴生成，化学式为Br2；又因为温度低于100℃，因此可以利用水浴加热来控制反应温度；

（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，A正确；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，B错误；C．氢氧化钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，但溴乙烷也会在此溶液里发生水解反应，C错误；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，D错误；答案选A。

（3）溴乙烷发生消去反应生成乙烯，发生水解反应生成乙醇，则根据装置图可知实验目的是验证生成的气体是乙烯 ( 或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物 )。由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则盛水的试管（装置）的作用是除去挥发出来的乙醇蒸气；

（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②

（5）乙醇的物质的量是，溴化钠的物质的量是10.3g÷103g/mol＝0.1mol，所以理论上可以产生0.1mol溴乙烷，质量是0.1mol×109g/mol＝10.9g，则产率是。