Question

【题目】在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，从而化学反应速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“减小”、“增大”或“不变”。）

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____。

Answer 1

【答案】1 mol·L-1 2 mol·L-1 0 v(正) v(逆) 减小 减小 增大 减小 增大 相等 保持不变

【解析】

反应刚开始时，反应物氢气与碘蒸气的浓度最大，生成物的浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度相应增大，正反应速率减小，逆反应速率增大；当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将保持不变。

（1）反应刚开始时，c(H2)= =1mol/L， c(I2)==2mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反应速率最大，逆反应速率最小为0，故答案为： 1 mol·L-1、2 mol·L-1、0、v(正)、v(逆)；

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H2）逐渐减小，c（I2）逐渐减小，而c（HI）逐渐增大，从而使化学反应速率v正逐渐减小，而v逆逐渐增大，故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；

（3）当反应进行到v正与v逆 相等时，同一物质的消耗速率与生成速率，此反应就达到了平衡状态，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变。