题目内容
14.已知下列数据:物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | -- | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min.
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层.
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀;
写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):BC
A.中和乙酸和乙醇.
B.中和乙酸并吸收部分乙醇.
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出.
D.加速酯的生成,提高其产率.
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是:因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,反应物大量随产物蒸发而损失原料,温度过高可能发生其它副反应.
(4)指出步骤③所观察到的现象:试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,图2装置的主要优点有:(答两点)
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生
②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量,或增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
分析 (1)从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内液体的体积不超过试管容积的1/3分析,实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯;
(2)乙酸具有酸性,能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小;
(3)乙醇、乙酸的沸点较低,易挥发;
(4)根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析;
(5)从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析.
解答 解:(1)乙醇中含有少量水,应将浓硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅,另外,加热时,试管内液体的体积不超过试管容积的1/3,加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL);乙酸和乙醇发生的反应为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇,再分别缓缓加入4 mL 乙酸、1 mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀;CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)乙酸具有酸性,能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,易于分离,
故答案为:BC;
(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应,所以为防止乙醇、乙酸挥发,造成原料的损失,应小火加热,
故答案为:因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,反应物大量随产物蒸发而损失原料,温度过高可能发生其它副反应;
(4)碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,有香味,振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅,
故答案为:试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅;
(5)从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析,增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度,根据反应的可逆性特点,增加反应物有利于平衡向正方向移动,提高乙酸乙酯的产量,增加了冷凝装置,有利于收集产物,
故答案为:增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量,或增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
点评 本题主要考查了乙酸乙酯的制备,掌握乙酸乙酯的制备原理,以及运用原理理解实验装置的改进创新思路是解答的关键,题目难度中等.
A. | 工业上合成氨的原理 | |
B. | 工业上产生硫酸 | |
C. | 热的纯碱溶液洗涤效果更好 | |
D. | 受热时,试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端 |
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
①上述反应中Q>0 (选填“>”或“<”或“=”).
②在恒温下,能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd.
a.容器中压强不变
b.该反应的反应热△H不变
c.H2的质量分数不再变化
d.单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
(2)850℃时,向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O,当反应达到平衡时,平衡混合物中n(H2O)=2n(H2),则m=2.
(3)850℃时,向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O,当反应达到平衡时,n (H2)=$\frac{4}{3}$.
(4)850℃时,向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2.
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与(3)的相同,则a、b、c、d之间应满足的关系是:(a+c):(b+d)=1:2,且c=d.
②若要求反应向生成H2的方向进行,则a、b、c、d之间应满足的关系是:ab>cd.
(1)在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0mol•L-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从0min到10min,v(H2)=0.225mol•(L•min)-1.
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是AD(选填编号).
A.将H2O(g)从体系中分离B.恒温恒容充入He
C.恒温恒压充入HeD.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
(2)据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实.
2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g)在一定压强下,测得反应的实验数据如表.
500 | 600 | 700 | 800 | |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高,K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)800℃时,C(s)+CO2(g)?2CO(g)的平衡常数K=1.64,相同条件下测得c(CO)=0.20mol•L-1、c(CO2)=0.05mol•L-1,此时反应向正(填“正”或“逆”)方向进行.
(4)在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,若升高温度,请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图2.
A. | 探究Na与水反应可能有O2生成 | |
B. | 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 | |
C. | 探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 | |
D. | 探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应 |
A. | 向氯水中通入二氧化硫,氯水的漂白性增强 | |
B. | 氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响 | |
C. | 常温下,pH=2的氯水中:c (Cl-)+c ( ClO-)+c (OH -)=0.01mol•L-1 | |
D. | 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O |
A. | 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
B. | Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) | |
C. | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
D. | Mg(OH)2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg |
A. | 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液,分别用pH计测它们的pH,两者的pH相差小于2个单位 | |
B. | 常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱 | |
C. | 10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时,消耗10mLNaOH | |
D. | 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中,后者NO2-浓度大 |