Question

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。

A项：在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高。因反应的ΔH<0，故X曲线对应温度较低，A项错误；

B项：过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)> -lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)<c(CO32-)，B项正确；

C项：图丙中ROH加水稀释10倍、100倍或1000倍时，溶液pH减小1、2或3，则ROH是强碱，C项正确；

D项：化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的浓度都是1 mol/L，则K＝4，D项错误。

本题选BC。