题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

【答案】D

【解析】

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别为Al2O3和Al2(SO4)3，二者成分不同，A错误；

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，虽然抑制了Fe2+的水解，但引入了Cl-，B错误；

C. 给含Fe3＋的溶液加热，会导致Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，仍混在KCl溶液中，C错误；

D. FeCl3溶液中，Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加少量盐酸，会抑制Fe3＋的水解，从而较好地保存FeCl3溶液，D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。

（一）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___移动(填“向左”“向右”或“不”)。

②若反应进行到状态D时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（二）工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___(填编号)。

A．使用更高效的催化剂

B．升高温度

C．及时分离出氨气

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝__。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

A．a B．b C.c D．d

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B.稀硝酸中加入过量铁粉：

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：

D.石灰水中加入过量小苏打溶液

【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

【题目】电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

【题目】已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：

下列叙述不正确的是(　　)

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

甲 乙

丙 丁

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B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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