题目内容
【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)
2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）
A.达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1
B.达到平衡时c(B)＝2c(D)
C.达到平衡时c(D)为2.0mol·L－1
D.达到平衡时A的总转化率为40%
【答案】A
【解析】
多反应平衡体系，采用逆推法确定各物质的浓度；容器的体积为1L，设反应(1)中生成的B物质的量为2x，则反应2A(g)
2B(g)＋C(g)消耗的n1(A)=2x，生成的n1(C)=x，则反应(2) A(g)C(g)＋D(g)消耗的n2(A)=5mol-2.5mol-2x，生成的n2(C)= 5mol-2.5mol-2x，根据题意可知n1(C)+n2(C)=2.0mol，即5mol-2.5mol-2x+x=2mol，解得x=0.5mol；所以平衡时容器内c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1，c(B)＝1mol·L－1，c(D)＝
=1.5mol·L－1。
A.根据分析可知达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1，故A正确；
B.根据分析可知c(B)＝1mol·L－1，c(D)＝1.5mol·L－1，故B错误；
C.根据分析可知达到平衡时c(D)＝1.5mol·L－1，故C错误；
D.A的转化率=
，故D错误。
故答案为A。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。
