[题目]金属钠在氧气中燃烧.生成物是( )A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

【答案】B

【解析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

故选B。

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（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.05	a

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

【题目】下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。