Question

【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.05	a

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝υ (M)= 1.0×103 mol/(L·min)，A不正确；B. 由表中数据可知，800 ℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为80%，C正确；D. 由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0 ，D不正确。本题选C。