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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4

D. pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):>>

【答案】D

【解析】A.H2S溶液中分步电离,H2SH++HS-,HS-H++S2-,根据电荷守恒知c(H+)= c(HS)+2 c(S2-)+ c(OH-)=1×10—5mol·L—1 ,A项错误;B.加水稀释促进一水合氨的电离,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a<b+1,B项错误;C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;D.酸性大小为CH3COOH>H2CO3>HClO,组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液,盐的浓度:①,c(Na+):,D项正确;故选D。

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