Question

【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C. 放电时，正极区pH增大

D. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A中，放电时负极发生氧化反应，A错。B中，阳极有PbO2生成，每生成1molPbO2转移2mol电子，质量增大23.9g则生成0.1molPbO2，转移0.2mol电子，但是电子只会从导线通过，不会从溶液通过，溶液中通过的是阴阳离子。C中，放电时正极区发生还原反应，PbO2成为Pb（BF4）2，同时还有水生成，无疑降低了溶液中氢离子的浓度，增大了PH。D中，放电时铅电极是作为负极发生氧化反应，那么电解的时候必然是发生还原反应，所以与电源的负极相连。