题目内容
【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从D口出来的是硫酸溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入
【答案】C
【解析】
A.和电源负极相连的一极为电解池的阴极，得电子发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故A错误；
B.和电源负极相连的一极为电解池的阴极，溶液中的氢离子在此极得电子，发生还原反应生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，形成氢氧化钠溶液，所以从D口出来的是氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 和电源负极相连的一极为电解池的阴极，溶液中的氢离子在此极得电子，发生还原反应生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，形成氢氧化钠溶液，所以b是阳离子交换膜，允许Na+通过，故C正确；
D、NaOH在阴极附近生成，则Na2SO4溶液从G口加入，故D错误；
综上所述，本题选C。
【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：
物质 | 性质 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是______。
(3)实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________。
(4)确认C中空气排尽的实验现象是______________。
(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
(6)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
(7)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
