题目内容

【题目】某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是

A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

【答案】D

【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C. 放电时，正极区pH增大

D. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）

A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快

【题目】甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：

请回答下列问题：

(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变

c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。

(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。

该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

【题目】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是

A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应

C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

【题目】[化学一选修5：有机化学基础]

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是_________，C的化学名称是_________。

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反应类型是_________。

(4)⑦的化学方程式是_________。

(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。

a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_________

【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体

D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网