题目内容
【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）
A.a电极发生还原反应
B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
【答案】B
【解析】A、a电极通入的是CH2=CH2 ， CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，A不符合题意；
B、由负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，B符合题意；
C、正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，C不符合题意；
D、电子只能经过导线，不能经过溶液，D不符合题意；
故答案为：BA．a电极通入乙烯，生成乙醛，发生氧化反应；
B．有电极反应式CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+进行计算；
C．酸性介质中，正极反应应生成水；
D．电子只能在电极和导线间移动；
【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。
