题目内容

【题目】下列属于碱性氧化物的是

A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2

【答案】C

【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，A、CO2是酸性氧化物，A错误；B、CO是不成盐氧化物，B错误；C、FeO是碱性氧化物，C正确；D、KO2是超氧化合物，D错误，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　）

A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

【题目】下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（ ）
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原

B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原

D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）

A.a电极发生还原反应
B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

【题目】下列说法正确的是

A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

C.摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网