Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．

（1）在A2C 2分子中含有的化学键是______和______．

（2）C与D形成的化合物的电子式为______．

（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

【答案】（1）极性键、非极性键；（2）Na＋[:····:]2－Na＋、Na＋[:····:····:]2－Na＋；

（3）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ；（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+ 最低负化合价=0，则B是C元素，E是Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，所以A是H元素，C是O元素，D是Na元素。（1）H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键；（2） C与D形成的化合物有Na2O、Na2O2，它们的电子式为、；（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物Na2CO3为反应物之一与Ca(OH)2发生复分解反应制取由A、C、D组成的化合物NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；（4）Si单质可以与NaOH溶液发生反应产生硅酸钠和氢气，反应的化学方程式是：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑。