题目内容
【题目】如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
（1）B的化学式为；H的电子式为。
（2）写出A的电解方程式。
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目。
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
（5）写出D和水反应的离子方程式。
【答案】
（1）S；
（2）2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
（3）
（4）降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+
（5）2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-（2分）
【解析】C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2 ， E由D与水反应得到，所以E为H2 ， 则C为Cl2 ， 芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4 ， K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，由于氯气具有强的氧化性，则K为具有还原性的Na2SO3 ， K与氧气反应生成J，所以X为O2 ， 根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2 ， H为Na2O2。
(1)由以上分析可知B为S，H为Na2O2 ， 其电子式为 ；
(2)A为NaCl，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，方程式为2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；
(3)Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4 ， 反应方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 在该反应中Na2O2是氧化剂，其中的-1价的O获得电子。变为Na2SO4中-2价的O，而SO2中的+4价的S被氧化变为硫酸钠中的+6价的S，用双线桥法表示电子转移为： ；
（4）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。
根据常温常压下是气体的几种物质的转化关系作为突破口进行推断各种物质，然后结合电子式的书写、氯化钠的电解以及氧化还原反应进行解答即可。
【题目】已知数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
图1
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，
图2
与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。
