题目内容

含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2
CD
此题可以用极限法求解。假设一，铁粉刚好完全消耗干净，只能还原n/4g硝酸，那就有方程表达：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清关系有：Fe～NO，可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸（根据元素守恒）具有相同的物质的量，于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假设二，铁粉过量，硝酸被完全消耗，甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下，根据氧化还原反应电子得失守恒，mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的电子为，n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84，所以n:m=3:1
答案应该是CD。
练习册系列答案
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
A．a=b/3B．2a=bC．a≥bD．a<b
将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A  1：1           B  1：2       C  1：3       D  3：1
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。
下列关于氨气的说法错误的是
A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥
6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A．0.28molB．0.31mol
C．(n + 0.2) mol D．(n + 0.4) mol
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
A．HCl和H２O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO２和NaOH溶液
2、在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（    ）
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO３与NaOH溶液
C．CaCO３与稀硫酸      D．NH4HCO３与稀盐酸
3、在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（    ）。
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
4、比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）
A．点a的正反应速率比b点的大
B．点c处反应还未达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大
（4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为           mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为               mol (用含有a的式子表示)

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