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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
A．a=b/3B．2a=bC．a≥bD．a<b
C
根据反应式可知NO不能被氢氧化钠溶液直接吸收，只能和NO2一起被吸收。但NO2可以直接被氢氧化钠溶液吸收，所以要想完全被吸收，NO2的体积必须不能低于NO的，即选项C是正确的。答案是C。
练习册系列答案
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（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 　 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 　　  ，CN—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是         (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为     g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有               ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是             ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                 ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是             ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是           ；
④检验氨气的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为                            ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是            。
氨水显弱碱性的主要原因是(　　)
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱
（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。
（1）、写出可能发生反应的化学方程式
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2)、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？（3分）
（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水。则通入的体积为多少？(3分)
德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
B．氨的稳定性比磷化氢弱
C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（   ）
A．硫酸B．氨水C．硝酸锌D．氯化铜
把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2

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