Question

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。

（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。

（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。

（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

Answer 1

【答案】关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ Ⅲ 干燥Cl2 吸收尾气，防止污染环境 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O pH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)

【解析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；

(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；

(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；

(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(5)装置Ⅳ中溶质是盐酸和次氯酸。

(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气密性良好；

(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(3)装置Ⅱ中有水，有水蒸气进入Ⅲ，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；应在Ⅱ和Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl2；

(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气有毒，不能排放到空气中，所以装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境；

(5)加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明含有氢离子、次氯酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，所以需要加入的试剂是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。