题目内容
【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸。
【答案】D
【解析】
A. 醋酸的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向移动,电离平衡常数增大,故A正确;
B. 加水稀释溶液的酸性减弱,则c(OH-)增大,故B正确;
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-,使电离平衡CH3COOHH++CH3COO逆向移动,故C正确;
D. 温度不变则电离常数不变,故D错误;
故答案为D。
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练习册系列答案
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【题目】根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论一定是正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A |
| 溴水褪色 |
|
B | 将硫酸酸化的 | 溶液变成黄色 | 氧化性: |
C | 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将生成的气体直接通入 |
| 乙烯使 |
D | 向a、b两支盛有 | a试管中溶液变蓝 b试管中产生黄色沉淀 |
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A.AB.BC.CD.D