Question

【题目】表中是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。

(2)在这些元素形成的单质中，最活泼的金属单质是_____________，最活泼的非金属单质是_________（用化学符号做答）。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，碱性最强的是____________，呈两性的是___________，以上三者之间相互反应的化学方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是____________（填名称），设计两个原理不同的简单实验。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦与⑧形成的单质中，化学性质较活泼的是____________，写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。

Answer 1

【答案】N S K 镁 用条和片分别和同浓度的盐酸反应，观察其反应速率的快慢 分别向溶液、溶液中加入溶液，观察其沉淀及其溶解情况 氯气 Cl2+2H2S=2H++2Cl-+S↓

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br，结合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中位置可知，①、⑥、⑦、分别为N、Si、S、Ca，故答案为：N；Si；S；Ca；

(2)同周期自左而右，金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是⑩，为K元素；最活泼的非金属元素是②，为F元素，故答案为：K；F2；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物，以上三者之间相互反应的化学方程式为：、、，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；；；；

(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是镁，要验证该结论可以通过二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断，也可以根据氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱来判断，因此方案一：用镁条和铝片分别和同浓度的盐酸反应，观察其反应速率的快慢，方案二：分别向AlCl3溶液、氯化镁溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况，故答案为：镁；用镁条和铝片分别和同浓度的盐酸反应，观察其反应速率的快慢；分别向AlCl3溶液、氯化镁溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况；

(5)⑧和⑦分别是Cl和S，根据同周期元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞S，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，因此可以证明该结论的一个离子反应方程式可以为Cl2+2H2S=2HCl+S↓，故答案为：氯气；Cl2+2H2S=2H++2Cl-+S↓。