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预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
D
H2S的中心原子含有2对孤电子对数，所以是V形结构。BF3的中心原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此答案选D。
练习册系列答案
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下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）
A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA
C．二茂铁分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
（8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。
①燃烧木炭取暖         ；  ②煅烧石灰石制生石灰         ；
③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应         ； ④铝与稀盐酸反应         ；
⑤食物因氧化而腐败         ； ⑥生石灰与水作用制熟石灰         ；
⑦灼热的炭与二氧化碳反应         ； ⑧酸碱中和反应         。
下列叙述中正确的是：
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有离子键的化合物是离子化合物
C．具有共价键的化合物是共价化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
下列说法中，正确的是（  ）
A．SO2和SO3互为同分异构体B．126C与136C互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
下列叙述中正确的是
A．只含离子键的化合物才是离子晶体
B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
(6分)按要求回答下列问题：
(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
                                                        
(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
_____________                                               。
(3)已知下列反应的焓变：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol  
③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   
下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　
A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl2

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