Question

下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

Answer 1

B

只要含有离子键的化合物就是离子晶体，也可以含有共价键。(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体，物质的熔沸点和物质的结构氢键有关，在卤素单质中I₂的熔点、沸点最高。
液态氯化氢不能导电，氯化氢是共价化合物。