题目内容

下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
CD
A不正确，CS2是直线型分子，属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有（7＋1－2×3）/2＝1，所以是三角锥形，B不正确。选项CD正确，所以答案选CD。
练习册系列答案
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（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（   ）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化
下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．O2和H2OD．Si和N2
下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H2O2 B．K2O2 C．CaCl2D．FeCl2
下列物质不是配合物的是
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4 .5H2OD．NH4Cl
下列说法中，正确的是(　　)
A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子
下列叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键
C．离子化合物中一定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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