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下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是
A．Na
2
O
2
B．NaOH
C．Na
2
O
D．MgCl
2
试题答案
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A
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键。A正确，B中含有离子键和极性键，C和D中只有离子键，所以答案是A。
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预测H
2
S和BF
3
的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
下列电子式中，书写正确的是
下列叙述正确的是 ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO
2
。
①甲与乙反应的化学方程式为
。
②火箭常用NO
2
的二聚体N
2
O
4
作氧化剂，肼（N
2
H
4
）作燃料，已知：
N
2
(g)＋2O
2
(g)＝2NO
2
(g) △H ＝－67.7kJ·mol
-1
N
2
H
4
(g)＋O
2
(g)＝N
2
(g)＋2H
2
O(g) △H ＝－534.0kJ·mol
-1
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △H ＝－52.7kJ·mol
-1
试写出气态肼（N
2
H
4
）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为
（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为
。
（2）若丙为SO
2
。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是
。
②SO
2
气体有毒，多余的SO
2
气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：
。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO
2
－2e
－
＋2H
2
O = SO
4
2
－
＋4H
＋
反应的说法错误的是
。
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe
2
(SO
4
)
3
、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl
2
会降低SO
2
的漂白作用
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C
+
阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A
2
B及A
2
B
2
两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C
2
B
2
中含有的化学键是
。
（2）化合物A
2
B
2
的电子式是
。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
。
（4）用电子式表示化合物A
2
B的形成过程：
。
下列物质中，含离子键的是
A．H
2
B．KCl
C．NH
3
D．HCl
由极性键形成的非极性分子的是
A．CO
2
P
4
B．NH
3
C．H
2
O
D．KCl
下列说法正确的是
A．在共价化合物中可能存在离子键
B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键
D．非极性键只存在与非金属单质中
关 闭
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丙 + 丁 + 水。
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1