题目内容

下列说法中，正确的是（  ）
A．SO2和SO3互为同分异构体B．126C与136C互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D
分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以A不正确，D正确。B中属于碳元素的不同核素，属于同位素。由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，即选项C中属于同素异形体，C不正确。答案选D。
练习册系列答案
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下列物质不是配合物的是
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．CuSO4 .5H2OD．NH4Cl
下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．硫酸B．氯化镁C．氢氧化钡D．二氧化碳
（8分）下列七种物质中   Ne    O2    H2O    NH3    H2SO4    KOH   MgCl2
只含有共价键的是        ，只含有离子键的是        ，既含有离子键又含有共价键的
是                 属于共价化合物的是            ，属于电解质的是                。（填化学式）
预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
下列分子中键与键数之比为3∶1的是（  ）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
下列说法错误的是
A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　
D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键
下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOHB．CO2C．NaCl D．HCl
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C2B2中含有的化学键是                        。
（2）化合物A2B2的电子式是            。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                    。
（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程：                               。

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