题目内容

3．一个化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，其发生反应的化学方程式可用如图表示，则Ⅳ处的物质是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

分析 化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，浓硫酸具有强的氧化性，反应中硫元素化合价降低为二氧化硫，铜具有还原性，能够被浓硫酸氧化生成二价铜离子，据此判断反应物和生成物．

解答 解：化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，浓硫酸具有强的氧化性，反应中硫元素化合价降低为二氧化硫，铜具有还原性，能够被浓硫酸氧化生成二价铜离子，所以Ⅰ是浓硫酸，Ⅱ是铜，Ⅲ是二氧化硫，Ⅳ是硫酸铜，
故选：B．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应化合价升降规律，明确各物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
14．一定量MnO2与200mL物质的量浓度为12mol•L-1的浓盐酸在加热条件下反应，标准状况下制得氯气3.36L（要求写出计算过程，假设氯气完全逸出，不考虑浓盐酸的挥发）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
11．在相同状况下，一个空瓶，若装满N2称其质量为36g，若装满NO称其质量为40g，装满A气体，称其质量为44g，则A的相对分子质量是32．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4含有4NA个电子
B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
8．在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反应物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的浓度（mol•L-1）C1C2C3
反应的能量变化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
体系压强（Pa）P1P2P3
下列关系不正确的是（　　）
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2
15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（　　）mol•L-1．
A．1B．2C．3D．4
12．列有关Na2C03和NaC03性质的比较中正确的是（　　）
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸．放出气体的快慢Na2C03＜NaC03
B．热稳定性Na2C03＜NaHC03
C．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相对分子质量Na2C03＜NaHC03
17．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
2、高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，方法1使用的操作是蒸馏．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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