Question

20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．用下面的反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0-20℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

• A． Cl₂作氧化剂，发生还原反应
• B． 钾元素化合价降低
• C． 该反应是置换反应
• D． 每生成2 mol K₂FeO₄，转移3 mol电子

Answer 1

分析 2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0-20℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂得电子作氧化剂，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，Fe（OH）₃失电子作还原剂，据此分析．

解答 解：A．反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂得电子作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．反应中钾元素的化合价不变，故B错误；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，该反应不是置换反应，故C错误；
D．Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，每生成1 mol K₂FeO₄，转移3 mol电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．