题目内容

3．在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是（　　）
A．“辽宁”号航空母舰钢板腐蚀B．旺仔牛奶变质
C．工业炼钢D．垃圾桶塑料老化

分析 为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．

解答 解：选项中只有C工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而A、B、D均需要减慢反应速率，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．将0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比．
14．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S
B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3+2HClO
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
18．在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入水稀释，电离平衡向正反应方向移动．电离平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离平衡常数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
8．浓硫酸、稀硫酸分别与下列物质混合时，开始反应的本质肯定不同的是（　　）
A．Na2SO3B．Fe（OH）3C．Na2OD．Zn
15．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
C．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
12．普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13．今年全国两会上用“石头纸”代替普通纸，这种“石头纸”是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等为辅料（双外层）制成的．有关说法错误的是（　　）
A．普及使用“石头纸”有利于保护森林
B．普通纸的主要成份是纤维素，纤维素是一种高分子化合物
C．制取“石头纸”主料是无机物、辅料是合成高分子化合物
D．“石头纸”具有耐酸、耐碱、易降解等特点

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