题目内容

16.将0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2(SO43溶液和纯水混合,要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1,求K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、纯水三者的体积比.

分析 设混合溶液的体积为VL,K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3,根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算.

解答 解:设混合溶液的体积为VL,K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3
根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式:0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V,0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V,
解得:V1=$\frac{1}{2}$V,V2=$\frac{1}{4}$V,
由V1+V2+V3=V可知,V3=V-V1-V2=V-$\frac{1}{2}$V-$\frac{1}{4}$V=$\frac{1}{4}$V,
所以V1:V2:V3=$\frac{1}{2}$V:$\frac{1}{4}$V:$\frac{1}{4}$V=2:1:1,
答:K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、纯水三者的体积比为2:1:1.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,把握好混合前后离子的物质的量相等是解题的关键,注意明确物质的量浓度的概念及表达式.

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