题目内容
16.将0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1,求K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比.分析 设混合溶液的体积为VL,K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3,根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算.
解答 解:设混合溶液的体积为VL,K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3,
根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式:0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V,0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V,
解得:V1=$\frac{1}{2}$V,V2=$\frac{1}{4}$V,
由V1+V2+V3=V可知,V3=V-V1-V2=V-$\frac{1}{2}$V-$\frac{1}{4}$V=$\frac{1}{4}$V,
所以V1:V2:V3=$\frac{1}{2}$V:$\frac{1}{4}$V:$\frac{1}{4}$V=2:1:1,
答:K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为2:1:1.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,把握好混合前后离子的物质的量相等是解题的关键,注意明确物质的量浓度的概念及表达式.
练习册系列答案
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6.向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体.在所得溶液中加入0.5mol.L-1的NaOH溶液1.0L,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀.下列有关说法正确的是( )
A. | 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 | |
B. | 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L-l | |
C. | 产生的NO的体积为2.24L | |
D. | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol |
7.下列微粒在溶液中能大量共存的是( )
A. | NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | B. | Mg2+、K+、Cl-、AlO2- | ||
C. | Al3+、Na+、SO42-、HS- | D. | Ca2+、H+、NO3-、SO32- |
4.下列烷烃中,既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )
A. | 2-甲基丙烷 | B. | 2-甲基丁烷 | C. | 2,2-二甲基丙烷 | D. | 正丁烷 |
1.元素周期表的一部分,表中的①--⑩中元素,回答下列填空:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)非金属性最强的元素是氟(填元素名称)
(3)写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl,(填元素符号)元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填对应化合物的化学式,下同)HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3.
(5)写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作:用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,火焰呈紫色,说明该试样含有K+.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(2)非金属性最强的元素是氟(填元素名称)
(3)写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl,(填元素符号)元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填对应化合物的化学式,下同)HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3.
(5)写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作:用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,火焰呈紫色,说明该试样含有K+.
8.下列实验方法能达到要求的是( )
A. | 用托盘天平称量25.20gNaCl | |
B. | 用250mL的容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液 | |
C. | 用25mL滴定管量取14.80mL的溶液 | |
D. | 用pH试纸测得溶液的pH为12.6 |
2.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH.
②有关有机物的沸点如表所示:
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸;B中放有乙醇、无水醋酸钠;D中放有饱和碳酸钠溶液.
试回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用:吸水剂,催化剂,制乙酸;反应中加入过量的乙醇,目的是提高乙酸的转化率.
(2)若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O.
(3)仪器A的名称是分液漏斗,C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸,若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;实验完毕后,将烧杯D中溶液充分振荡、静止,现象为溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色变浅(或褪去).
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇(填名称);再加无水硫酸钠,然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯.
②有关有机物的沸点如表所示:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
试回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用:吸水剂,催化剂,制乙酸;反应中加入过量的乙醇,目的是提高乙酸的转化率.
(2)若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O.
(3)仪器A的名称是分液漏斗,C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸,若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;实验完毕后,将烧杯D中溶液充分振荡、静止,现象为溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色变浅(或褪去).
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇(填名称);再加无水硫酸钠,然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯.
3.在同学们的日常生活中,下列过程需要加快化学反应速率的是( )
A. | “辽宁”号航空母舰钢板腐蚀 | B. | 旺仔牛奶变质 | ||
C. | 工业炼钢 | D. | 垃圾桶塑料老化 |