浓硫酸.稀硫酸分别与下列物质混合时.开始反应的本质肯定不同的是( )A．Na2SO3B．Fe(OH)3C．Na2OD．Zn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．浓硫酸、稀硫酸分别与下列物质混合时，开始反应的本质肯定不同的是（　　）

A．

Na₂SO₃

B．

Fe（OH）₃

C．

Na₂O

D．

分析依据浓硫酸具有强的氧化性，与还原性物质反应，先表现氧化性，随着反应进行，变为稀硫酸，再表现酸性解答．

解答解：A．浓硫酸、稀硫酸都能够与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，表现硫酸酸性，故A不选；
B．浓硫酸、稀硫酸都能够与氢氧化铁发生酸碱中和反应，开始反应的本质相同，故B不选；
C．氧化钠为碱性氧化物，与浓硫酸、稀硫酸反应都生成硫酸钠和水，浓硫酸、稀硫酸表现性质相同，反应本质相同，故C不选；
D．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸性和水，表现浓硫酸强的氧化性，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌与氢气，表现硫酸的酸性，二者开始反应的本质肯定不同，故D选；
故选：D．

点评本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强的氧化性是解题关键，题目难度不大．

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1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）非金属性最强的元素是氟（填元素名称）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl，（填元素符号）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K⁺．

19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
	B．	单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
	C．	化合物A₂B₂与C₂B₂所含化学键类型完全相同
	D．	A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12

16．A（C₈H₁₆O₂）、B（C₄H₈O₂）、C（C₄H₁₀O）、D（C₄H₈）、E（C₄H₂Cl）、F（C₄H₈O）、G（C₄H₆O）、H（C₄H₆O₂）、I（C₅H₈O₂）、J[（C₅H₈O₂）₂]均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH；
（2）⑤的化学方程式是

；
⑦的化学方程式是CH₂=C（CH₃）-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=C（CH₃）-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
⑨的化学方程式是

；
（3）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH 和CH₃CH=CHCOOH．

3．在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是（　　）

	A．	“辽宁”号航空母舰钢板腐蚀		B．	旺仔牛奶变质
	C．	工业炼钢		D．	垃圾桶塑料老化

13．

A、B、C是中学化学中三种常见的物质，它们有如图所示的转化关系：
（1）若A是金属单质，C是淡黄色固体，则B转化为C的方程式为2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，将等物质的量的A、B与等质量的水（足量）充分反应，所得溶液中溶质质量分数较大的是加入A（填“A”或“B”）的．若将A与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质，则所加入的A、铝物质的量的关系为n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，B是单质，则A转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，又知A、C在一定条件下能反应生成两种无色无味无毒的物质，这两种物质的分子式为N₂、H₂O．

20．利用反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₃+CuCl₃设计一个原电池装置，试回答：
该原电池的负极材料是铜，
电解质溶液是FeCl₃溶液
正极反应是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

17．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色，滴入KI后红色褪去．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe³⁺）氧化．

18．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗2～3次
	B．	油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，获得高级脂肪酸钠
	C．	用量筒量取5.00mL1.00mol•L^-1盐酸
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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