题目内容
12．
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）| A． | 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O | |
| C． | 该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降 | |
| D． | 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
分析 A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
B、原电池负极上失电子发生氧化反应．
C、铜棒导电能力没有碳棒强．
D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故B错误．
C、铜棒导电能力没有碳棒强，所以该电池碳棒用铜棒代替，但是工作电压会下降，故C正确．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子
65g 2mol
3，25g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据正负极上得失电子判断电极反应类型．
练习册系列答案
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2．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点如表所示：
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
试回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用：吸水剂，催化剂，制乙酸；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．②有关有机物的沸点如表所示：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
试回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用：吸水剂，催化剂，制乙酸；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O．（3）仪器A的名称是分液漏斗，C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯．
3．在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是（ ）
| A． | “辽宁”号航空母舰钢板腐蚀 | B． | 旺仔牛奶变质 | ||
| C． | 工业炼钢 | D． | 垃圾桶塑料老化 |
7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多 | |
| B． | 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 | |
| C． | CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 | |
| D． | 石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 |
17．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色，滴入KI后红色褪去．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe3+）氧化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| I | 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
| II | 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 |
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe3+）氧化．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸滴在锌粒上：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl- |
2．设C+CO2=2CO的反应速率为V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 | C． | V1 增大，V2 减小 | D． | V1 减小，V2增大 |