下列条件能加快反应速率.且反应物活化分子百分数增加的是 ( )①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大压强 ④增加浓度A．②④B．③④C．①②D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是（）
①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大压强 ④增加浓度

A．②④

B．③④

C．①②

D．②③

C

升温，更多的反应物分子吸收能量变为活化分子，故反应物活化分子百分数增加；
使用正催化剂，则降低了反应活化能，相对来说即反应物活化分子百分数增加；

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（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③             ，实验2中④           ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是；收集到的气体最多的是时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；

（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是。

（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
（10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？
②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列说法不正确的是(　　)

A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）

A．20mL 3mol/L X 的溶液	B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液	D．10mL 2mol/L X 的溶液

.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B

2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。